Flashcard: Interactions électrostatiques et cohésion de la matière — 22 carte

Interaction électrostatique — définition ?

Force entre charges électriques opposées ou similaires.

Cohésion solide ionique — rôle ?

Assure la stabilité par forces électrostatiques entre ions.

Cohésion solide moléculaire — différence ?

Plus faible, liée aux forces intermoléculaires faibles.

Liaisons intermoléculaires — types ?

Liaison hydrogène et Van der Waals.

Liaison hydrogène — rôle ?

Renforce la cohésion dans certains solides moléculaires.

Liaison Van der Waals — force ?

Force faible, attraction entre nuages électroniques.

Dissolution solide ionique — étape clé ?

Attraction des ions par charges partielles de l’eau.

Solvatation — définition ?

Entouragement des ions par molécules de solvant.

Concentration en solution — unité ?

Mol par litre (mol·L⁻¹).

Solubilité — principe ?

Qui se ressemble s’assemble.

Composants des savons — principaux ?

Ion oléate, amphiphile, capable de former des émulsions.

Solide ionique — exemple ?

NaCl, CaF₂.

Solide moléculaire — exemple ?

Glace, paraffine.

Force de cohésion solide ionique — caractéristique ?

Très forte, réseau cristallin stable.

Force de cohésion solide moléculaire — caractéristique ?

Faible, liée aux forces intermoléculaires.

Liaisons intermoléculaires — rôle ?

Maintiennent la structure et influencent la solubilité.

Liaison hydrogène — caractéristique ?

Interaction électrostatique forte, impliquant δ+ et δ-.

Liaison Van der Waals — nature ?

Force faible, attraction entre nuages électroniques.

Dissolution solide ionique — étape initiale ?

Attraction des ions par charges partielles δ+ et δ-.

Solvatation — rôle ?

Stabilise et disperse les ions en solution.

Concentration — unité ?

Mol·L⁻¹, quantifie la quantité d’ions.

Solubilité — règle ?

Qui se ressemble s’assemble.