Couple acide-base — définition ?
Association d’un acide et sa base conjuguée.
pH — définition ?
Mesure de l’acidité ou basicité d’une solution.
Acide fort — réaction ?
Se dissocie totalement en ions.
Base forte — réaction ?
Se dissocie totalement en ions.
Couple acide/base selon Brönsted — rôle ?
Transfert de H⁺ entre deux espèces.
Groupe carboxyle — structure ?
-COOH, groupe caractéristique des acides carboxyliques.
Groupe amine — structure ?
-NH₂, groupe caractéristique des amines.
Amphotère — exemple ?
Eau, ions, acides aminés.
Acide aminé — rôle dans protéines ?
Unités de construction des protéines.
pH dans solution neutre ?
H₃O⁺ = HO⁻, pH = 7.
Réaction acide forte — pH ?
Calculé par -log de la concentration.
Couple conjugué — définition ?
Espèces reliées par la perte ou gain d’un proton.
Structure acide carboxylique ?
Carbone lié à un groupe -COOH.
Structure amine ?
Atome de N lié à deux H ou plus.
Propriétés amphotères — exemple ?
L’eau peut agir comme acide ou base.
Rôle des acides aminés ?
Former les protéines via liaisons peptidiques.
Metti alla prova le tue conoscenze con 8 domande su Introduction à la chimie acido-basique.
1. Quel est le rôle principal d’un couple acide-base dans une transformation chimique ?
2. Quelle est la fonction principale du pH-mètre dans la mesure du pH en solution aqueuse ?
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