Quantité de matière — définition ?
Proportion d’entités en moles dans un échantillon.
Nombre d’entités — symbole ?
N, comptage des particules.
Nombre d’Avogadro — valeur ?
6,022×10²³ entités par mole.
Masse molaire — unité ?
g/mol, masse d’une mole.
Concentration molaire — formule ?
C = n / V.
Concentration massique — formule ?
C_m = m / V.
Dilution — relation ?
C₁V₁ = C₂V₂.
Dissolution — étape clé ?
Peser soluté, dissoudre, compléter à volume précis.
Titrage pH-métrique — principe ?
Ajouter titrant, suivre pH, déterminer point d’équivalence.
Méthode des tangentes — objectif ?
Trouver Vₑq via tangentes parallèles.
Capacité thermique massique — symbole ?
c, J·g⁻¹·°C⁻¹.
Combustion complète — produits ?
CO₂ et H₂O.
Combustion incomplète — produits ?
CO, C, CO₂, H₂O selon conditions.
Test du dioxyde de carbone — réaction ?
Trouble de l’eau de chaux, précipité blanc.
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1. Quelle relation permet de relier le nombre d’entités d’un échantillon à sa quantité de matière ?
2. Quelle grandeur correspond à la masse d’une mole d’une espèce chimique ?
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