Flashcard: Introduction à la chimie atomique et moléculaire — 22 carte

Atome — définition ?

Plus petite unité de matière avec noyau et électrons.

Charge élémentaire — valeur ?

1,60 x 10⁻¹⁹ C.

Noyau — localisation ?

Centre de l’atome, contenant protons et neutrons.

Configuration électronique — rôle ?

Détermine la position et propriétés chimiques.

Électrons de valence — localisation ?

Dernière couche électronique de l’atome.

Liaisons covalentes — formation ?

Partage d’électrons entre atomes.

Tableau périodique — organisation ?

Par Z croissant, en périodes et familles.

Période — définition ?

Ligne horizontale du tableau, même niveau n.

Famille — caractéristique ?

Groupe d’éléments avec mêmes électrons de valence.

Configuration électronique — notation ?

Ex : 1s² 2s² 2p⁶.

Règle de Hund — principe ?

Électrons dans sous-couches occupent orbitales séparées.

Liaisons simples, doubles, triples — différence ?

Nombre de doublets d’électrons partagés.

Schéma de Lewis — utilité ?

Représente électrons de valence et liaisons.

Ions polyatomiques — définition ?

Entités chargées, formées de plusieurs atomes.

Radicaux — caractéristique ?

Espèces avec électron célibataire, très réactives.

Géométrie moléculaire — détermination ?

Répartition spatiale selon la répulsion des doublets.

Théorie VSEPR — rôle ?

Prédire forme moléculaire.

Molécules polaires — critère ?

Distribution inégale des charges, moment dipolaire.

Interactions intermoléculaires — exemples ?

Liaisons hydrogène, Van der Waals.

Liaison hydrogène — caractéristique ?

Force forte entre H et atome très électronégatif.

Solvatation — définition ?

Entourer ions ou molécules par solvant.

Hydrophilie — signification ?

Affinité pour l’eau, molécule soluble dans l’eau.