Flashcard: Introduction à la chimie des complexes — 18 carte

Complexe de coordination — définition ?

Structure formée d’un métal central lié à des ligands.

Ligand — rôle ?

Donne des doublets d’électrons au métal.

Géométrie — dépendance ?

Indice de coordination et méthode VSEPR.

Nomenclature — règle clé ?

Noms des ligands + nom du métal, ordre alphabétique.

Nomination des sels — complexe anionique ?

Nom du complexe + terminaison 'ate'.

Géométries courantes — exemple ?

Tétraédrique, octaédrique, carré plan.

Décompte électrons — principe ?

Somme des électrons du métal + ligands, règle des 18.

Méthode ionique — objectif ?

Calculer électrons autour du métal central.

Exemple complexe — décompte ?

[Cu(CN)2]- : cuivre + 2 cyanures, total 18 électrons.

Complexes — géométrie 2 ligands ?

Linéaire.

Complexes — géométrie 4 ligands ?

Tétraédrique ou carré plan.

Complexes — géométrie 6 ligands ?

Octaédrique.

Définition décompte électronique ?

Total d’électrons autour du métal, idéalement 18.

Méthode ionique — étape clé ?

Soustraire la charge des ligands de la charge du complexe.

Complexe [Fe(H2O)6]3+ — électrons ?

Fe(III) + 6 H2O, total 18 électrons.

Nomenclature ligands — terminaison ?

-o pour négatif, noms spécifiques pour polyatomiques.

Complexe [Co(CN)6]4- — nom ?

Hexacyanocobaltate(II).

Géométrie complexe 5 ligands ?

Pyramide à base triangle.