Flashcard: Introduction à la chimie et aux réactions chimiques — 24 carte

Formule chimique — définition ?

Représentation symbolique d’un composé indiquant la nature et le nombre d’atomes.

Formule brute — rôle ?

Indique uniquement la composition élémentaire sans structure précise.

Formule développée — fonction ?

Montre la structure exacte et les liaisons de la molécule.

Indice — signification ?

Nombre en bas à droite d’un symbole chimique, nombre d’atomes.

Mole — définition ?

Quantité de matière correspondant à 6,022×10²³ entités.

Notation chimique — règle ?

Utilise majuscules, indices, et respect des règles d’écriture.

Schéma scientifique — utilité ?

Représentation graphique simplifiée d’un phénomène ou structure.

Ion — exemple ?

Atome ou groupe chargé électriquement, ex : Na⁺, Cl⁻.

pH — échelle ?

De 0 (très acide) à 14 (très basique), 7 neutre.

Réaction acide-base — mécanisme ?

Échange de H⁺ et HO⁻ formant eau et sel.

Caractère acide — ions responsables ?

Ion H⁺ en solution.

Caractère basique — ions responsables ?

Ion HO⁻ en solution.

Calcul mol — formule ?

n = m / M, masse sur masse molaire.

Conversion — outil clé ?

Facteurs de conversion et notation scientifique.

Notation scientifique — but ?

Simplifier l’écriture de grands ou petits nombres.

Analyse graphique — étape clé ?

Interpréter relation, tendance, pente, légende.

Composition matière — constituants ?

Atomes, molécules, ions selon la substance.

Formation ions — processus ?

Perte ou gain d’électrons par un atome.

pH — lien avec ions ?

Concentration en H⁺ détermine pH.

Réaction acide-métal — produit ?

Hydrogène gazeux et sel.

Réaction acide-base — résultat ?

Eau et sel, neutralisation.

Interprétation formule — étape clé ?

Comprendre composition et structure du composé.

Schéma scientifique — lecture ?

Identifier symboles, flèches, légendes.

Lecture document — objectif ?

Extraire données, comprendre graphiques, synthétiser.