Flashcard: Introduction à la chimie inorganique et éléments clés — 20 carte

Chimie inorganique — définition ?

Étude des éléments et composés non carbonés.

Nombre d’oxydation — rôle ?

Prévoir échanges d’électrons en rédox.

Électronégativité — signification ?

Tendance à attirer les électrons en liaison.

Pourcentage d’ionicité — formule ?

100(1 − exp(−(Dχ)^2/4)).

Hydrure H− — rôle ?

Espèce chimique nucléophile.

Hydrures ioniques — exemple ?

LiH, NaH, KH.

Hydrures covalents — exemple ?

BeH2, BH3.

Hydrures métalliques — caractéristique ?

Stockage H2 dans sites interstitiels.

MOFs — usage principal ?

Stockage d’hydrogène par adsorption.

Métaux alcalins — groupe ?

Groupe 1, éléments ns1.

Réaction alcalins avec eau ?

2 M + 2 H2O → 2 MOH + H2.

Produit de combustion Li ?

Li2O.

Procédé chlore-alcali — principe ?

Électrolyse NaCl pour produire Na et Cl2.

Alcalinoterreux — groupe ?

Groupe 2, éléments ns2.

Réaction alcalinoterreux avec eau ?

M + 2 H2O → M(OH)2 + H2.

Nitrures alcalinoterreux — exemple ?

M3N2, ex. La3N.

Bore — caractéristique notable ?

Capture neutrons, métalloïde réfractaire.

Aluminium — état d’oxydation ?

+III.

Carbone — motif de caténation ?

-C-C- en chaînes.

Diamant — caractéristique ?

Liaisons covalentes fortes, maille tétraédrique.