Flashcard: Introduction à la chimie organique et inorganique — 24 carte

Tableau périodique — rôle ?

Classement des éléments par Z et propriétés

Groupe et période — différence ?

Groupe : colonnes, propriétés similaires; Période : lignes, propriétés évolutives

Couche de valence — localisation ?

Surface externe des atomes, électrons responsables des liaisons

Électronégativité — sens de variation ?

Augmente de gauche à droite, de bas en haut

Valence du carbone — électrons ?

4 électrons, capable de former 4 liaisons

Structure de Lewis — rôle ?

Représente liaisons et doublets libres

Règle de l’octet — principe ?

Atomes cherchent 8 électrons en valence

VSEPR — but ?

Prédire la géométrie moléculaire

Géométrie AX4 — exemple ?

Tétraédrique, angles ~109°

Hybridation sp3 — structure ?

Tétraédrique, 4 liaisons sigma

Hybridation sp2 — structure ?

Trigonal planaire, 3 sigma + 1 pi

Hybridation sp — structure ?

Linéaire, 2 sigma + 2 pi

Nomenclature moléculaire — but ?

Nommer et classer les molécules

Mélange racémique — définition ?

Mélange 50/50 d’énantiomères

Énantiomérie — relation ?

Images miroir, configuration inversée

Diastéréoisomérie — différence ?

Non images miroir, configuration différente

Composé méso — caractéristique ?

Chiral, mais possède un plan de symétrie

Hydrogénation syn — mécanisme ?

Ajout de H2, même face

Hydroboration — régios ?

Anti-Markovnikov, OH sur carbone le moins substitué

Époxydation — produit ?

Époxyde (oxirane)

Dihydroxylation — stéréochimie ?

Syn, diols-1,2

Ozonolyse — étape clé ?

Coupure en carbonyles, formation d’aldéhydes/cétones

Effets électroniques — influence ?

Orientateurs, réactivité, polarisation

Groupes donneurs — effet ?

Activent, orientent ortho-para en substitution électrophile