Espèces chimiques — définition ?
Entités présentes dans un système avant, pendant ou après réaction.
Quantité de matière — symbole ?
n, en mol.
État physique — influence ?
Réactivité et interactions des espèces.
Formule de conversion masse en mol ?
n = m / M.
Formule de la molarité ?
C = n / V.
Avancement maximal — symbole ?
x_{max}.
Réactif limitant — rôle ?
Détermine la quantité maximale de produit.
Comparaison n_A/a et n_B/b — but ?
Identifier le réactif limitant.
Tableau d’avancement — utilité ?
Modélise l’évolution de la réaction.
Réaction totale — quand ?
Lorsque x_f = x_{max}.
Réaction non totale — quand ?
Lorsque x_f < x_{max}.
Quotient de réaction — symbole ?
Q_r.
Équilibre chimique — condition ?
Q_r = K(T).
pH — définition ?
-log [H₃O⁺].
Acide fort — réaction ?
Réaction totale avec l’eau.
Acide faible — réaction ?
Réaction partielle avec l’eau.
Constante d’acidité — symbole ?
K_a.
pK_a — relation avec K_a ?
pK_a = -log K_a.
Produit ionique de l’eau — symbole ?
K_e.
K_e à 25°C — valeur ?
10⁻¹⁴.
pH de l’eau pure — valeur ?
7.
Temps demi-réaction — symbole ?
t_{1/2}.
Facteurs cinétiques — exemples ?
Température, concentration, catalyseur.
Vitesse de réaction — formule ?
v = (1/V) dx/dt.
Metti alla prova le tue conoscenze con 12 domande su Introduction à la cinétique et à l'équilibre chimique.
1. Quelle est la fonction principale de connaître les différentes espèces chimiques présentes dans un système chimique ?
2. Vous disposez de 12 g de sodium (Na). Quelle est la quantité de matière en mol de sodium que vous avez, en utilisant la formule de base $ n=\frac{m}{M} $?
Ripassa il corso completo nella scheda di revisione per Introduction à la cinétique et à l'équilibre chimique.
Vedi la scheda di revisione →Importa il tuo corso e l'AI genera flashcard in 30 secondi.
Generatore di flashcard