Flashcard: Introduction à la spectroscopie moléculaire et atomique — 23 carte

Vibrations moléculaires — définition ?

Oscillations des liaisons chimiques entre atomes.

Oscillateur harmonique — rôle ?

Modèle pour décrire les modes de vibration.

Propriétés matériaux IR — influence ?

Déterminent la région spectrale et la sensibilité.

Loi de Beer-Lambert — relation ?

A = ε c l, relation entre absorbance et concentration.

Absorbance — mesure ?

Quantité de lumière absorbée par une solution.

Méthode des ajouts dosés — principe ?

Ajouter des étalons pour corriger la matrice.

Spectrométrie d’émission atomique — principe ?

Mesure la lumière émise par atomes excités dans une flamme.

Spectrométrie d’absorption atomique — état ?

Mesure l’absorption de lumière par atomes vaporisés.

Atomisation électrothermique — contrôle ?

Génère une vapeur atomique par four électrique.

Solutions étalons — préparation ?

Dissolution précise pour calibrer l’analyse.

Analyse par ajouts — calcul ?

Extrapoler la courbe pour déterminer la concentration.

Concentration — unité ppm ?

Parties par million, 10^-6 en masse.

Interprétation résultats — correction ?

Corriger les interférences pour fiabilité.

Modes de vibration — exemples ?

Élongation, torsion, pliage.

Propriétés matériaux — exemple ?

C=O dans les cétones, fréquence caractéristique.

Loi de Beer-Lambert — validité ?

Dans gamme linéaire, absorbance < 1.

Erreur en spectrophotométrie — estimation ?

Par intervalle de confiance à 95%.

Méthode des ajouts — avantage ?

Corrige efficacement les interférences.

Spectrométrie d’émission — relation ?

Transition atomique, énergie hν = Ei - E0.

Spectrométrie d’absorption — principe ?

Absorption spécifique d’atomes vaporisés.

Atomisation électrothermique — avantage ?

Vitesse de vaporisation élevée, sensibilité accrue.

Solutions étalons — importance ?

Garantissent la précision de l’analyse.

Calculs — conversion ppm ?

Teneur massique x 10^4.