Flashcard: Introduction à la structure et la liaison en chimie — 22 carte

Atome — définition ?

Partie la plus petite d’un élément neutre.

Noyau atomique — localisation ?

Centre de l’atome, chargé positivement.

Nuage électronique — rôle ?

Contient les électrons, propriétés chimiques.

n — rôle ?

Fixe le niveau d’énergie et la couche électronique.

Orbitale atomique — définition ?

Zone de forte probabilité de présence de l’électron.

Energie de l’hydrogène — formule ?

E = -13,6/n^2 (eV).

l — valeur ?

Entier 0 à n-1, type de sous-couche.

m — rôle ?

Fixe l’orientation spatiale de l’orbitale.

s — spin ?

+1/2 ou -1/2, orientation du spin.

Configuration électronique — définition ?

Répartition des électrons dans les orbitales.

Règle de Hund — principe ?

Electrons célibataires dans mêmes orbitales avant appariement.

Capacité max d’une orbitale s ?

2 électrons.

Capacité max d’une orbitale p ?

6 électrons.

Capacité max d’une orbitale d ?

10 électrons.

Tableau périodique — blocs ?

s, p, d, f selon la dernière orbitale occupée.

Groupe — définition ?

Colonnes avec mêmes électrons de valence.

Période — définition ?

Ligne avec mêmes niveaux n.

Couche de valence — rôle ?

Orbitales externes, impliquées dans la liaison.

Électronégativité — rôle ?

Attirance d’un atome pour les électrons de liaison.

Liaison covalente — modèle ?

Partage d’électrons entre atomes.

Règle de l’octet — principe ?

Atome tend à avoir 8 électrons en externe.

Hybridation sp3 — géométrie ?

Tétraédrique (109°28’).