Flashcard: Introduction à la Structure Moléculaire — 22 carte

Schéma de Lewis — définition ?

Représentation graphique de la répartition des électrons de valence.

Électrons de valence — rôle ?

Participent aux liaisons chimiques.

Liaisons chimiques — type ?

Partage d’une paire d’électrons entre deux atomes.

Méthode de Lewis simple — but ?

Écrire la formule en reliant électrons célibataires.

Formule moléculaire — indication ?

Composition atomique exacte de la molécule.

Formule de Lewis avancée — étape clé ?

Compatibiliser tous les électrons de valence.

Quantité de matière — unité ?

Mole (mol).

Constante d’Avogadro — valeur ?

6,02 x 10^23 entités/mol.

Masse molaire — unité ?

Grammes par mole (g/mol).

Calcul masse molaire — méthode ?

Additionner masses atomiques selon la formule.

Préparer quantité de matière — formule ?

m = n x M.

Schéma de Lewis — représentation ?

Points pour doublets, traits pour liaisons.

Électrons de valence — définition ?

Électrons dans la couche externe, disponibles pour liaison.

Liaisons chimiques — principe ?

Partage d’électrons pour stabiliser la molécule.

Méthode de Lewis simple — étape ?

Relier électrons célibataires pour former des liaisons.

Formule moléculaire — différence ?

Indique la composition, pas la structure électronique.

Formules de Lewis avancées — étape ?

Totaliser électrons, diviser par deux, équilibrer.

Quantité de matière — relation ?

n = m / M.

Masse molaire — calcul ?

Somme des masses molaires des atomes.

Préparation — étape clé ?

Peser la masse correspondant à n x M.

Schéma de Lewis — utilité ?

Prévoir la structure et la stabilité.

Électrons célibataires — rôle ?

Forme les doublests liants ou non.