Introduction à la Thermodynamique des Corps Purs

📋 Plan du Cours

1. Systèmes thermodynamiques
2. Échelles microscopiques/macroscopiques
3. Variables d’état thermodynamiques
4. Équilibres thermodynamiques
5. Modèle du gaz parfait
6. Changement d’état corps pur
7. Diagrammes P-T et P-V
8. Loi des moments corps pur

📖 1. Systèmes thermodynamiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Système thermodynamique : Ensemble de matière ou d’énergie considéré pour l’étude en thermodynamique. Selon la nature des échanges avec l’extérieur, il peut être ouvert (échanges de matière et d’énergie possibles), fermé (échanges d’énergie uniquement), ou isolé (aucun échange de matière ni d’énergie) (source : TERRAS).
• État d’équilibre : Condition où un système ne présente aucune variation de ses variables d’état au cours du temps, impliquant la simultanéité de l’équilibre thermique, chimique et mécanique (source : TERRAS).
• Variables d’état : Paramètres physiques décrivant l’état d’un système. Elles sont classées en variables intensives (indépendantes de la taille du système, ex : température, pression) et variables extensives (dépendantes de la taille, ex : volume, masse) (source : TERRAS).
• Température (T) : Grandeur thermodynamique proportionnelle à l’énergie cinétique moyenne microscopique des molécules, exprimée en kelvin (K). Elle traduit l’état thermique microscopique du système (source : TERRAS).
• Pression (P) : Force exercée par les molécules sur les parois du contenant,…