Flashcard: Introduction à la thermodynamique des gaz — 14 carte

Gaz parfaits — définition ?

Modèle sans interaction entre particules, pression par chocs.

Loi de Mariotte — relation ?

$pV$ constant à T, n fixés.

Constante R — valeur ?

8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹.

Équation des gaz parfaits ?

$pV=nRT$.

Limite pression — effet ?

Modèle moins précis à haute pression.

Limite température — effet ?

Modèle moins précis à basse température.

Entités volumineuses — conséquence ?

Inadéquation du modèle.

Pression — grandeur ?

Effet des chocs contre les parois.

Température — grandeur ?

Agitation et vitesse des entités.

Système ouvert — échange ?

Matière et énergie.

Système fermé — échange ?

Énergie seulement.

Système isolé — échange ?

Ni matière ni énergie.

Énergie totale — formule ?

$E_{tot}=E_{méca}+U$.

Variation d’énergie — formule ?

$oxed{ ext{var. totale}= ext{travail}+ ext{chaleur}}$.