Flashcard: Introduction à la thermodynamique et états de la matière — 20 carte

Système thermodynamique — définition ?

Ensemble de matière étudié par ses grandeurs macroscopiques

Modèle microscopique — rôle ?

Expliquer le comportement macroscopique par interactions élémentaires

Paramètres macroscopiques — exemples ?

Pression, volume, température, masse

Échantillon homogène — caractéristique ?

Propriétés indépendantes du point et isotropes

De la mécanique à la thermodynamique — transition ?

Passage de mesures macroscopiques à l’interprétation microscopique

États solide, liquide, gazeux — ordre ?

Solide : ordonné, liquide : désordonné, gazeux : éloigné

État solide — caractéristiques ?

Particules proches, rangées, rigidité

État liquide — caractéristiques ?

Particules proches, désordonnées, fluide

État gazeux — caractéristiques ?

Particules éloignées, faibles interactions

Température Celsius — relation avec Kelvin ?

$t(^{ ext{o}}C)=T(K)-273,15$

Principe zéro — affirmation ?

Si deux corps en équilibre thermique avec un même troisième, ils sont en équilibre entre eux

Pression dans un fluide au repos — principe ?

Force normale à la surface, uniforme en équilibre

Équilibre mécanique d’un fluide — condition ?

Pression uniforme, force normale à la surface

Équilibre thermodynamique — définition ?

Paramètres constants, transferts nuls

Équation d’état — exemple ?

$PV=nRT$ pour un gaz parfait

Gaz parfait — propriété ?

Isothermes en coordonnées $PV$ sont hyperboles

Gaz réel — différence avec parfait ?

Présence covolume et interactions entre molécules

Loi de Dalton — formule ?

Pression totale = somme des pressions partielles

Densité gaz par rapport à l’air — formule ?

$d=M/M_{air}$ à $T$, $P$ constants

Poussée d’Archimède — principe ?

Force vers le haut = poids du fluide déplacé