Le pH est une grandeur qui caractérise l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse. Il est défini par la relation mathématique :
pH = -log[H3O+], où [H3O+] représente la concentration molaire en ion oxonium.
La concentration en ion oxonium est reliée au pH par la formule inverse :
[H3O+] = 10^(-pH).
Dans les solutions aqueuses usuelles, le pH varie entre 0 et 14, ce qui correspond à une concentration en ion oxonium comprise entre 1 mol/L (solution très acide) et 10^-14 mol/L (solution très basique).
1. Que représente le pH d'une solution aqueuse ?
2. Quelle est la conséquence d'une concentration en ion oxonium supérieure à 10⁻⁷ mol/L dans une solution ?
3. Quelle est la conséquence principale de la consommation totale d'un réactif dans une réaction chimique ?
pH — définition ?
Logarithme négatif de la concentration en H3O+
Solution acide — pH ?
Inférieur à 7
Solution basique — pH ?
Supérieur à 7
Méthode de mesure pH — principale ?
pH-mètre
Réaction totale — caractéristique ?
Arrête quand un réactif est consommé
Réaction limitée — mécanisme ?
Équilibre dans les deux sens
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