Introduction à l'acidité et à l'équilibre acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples acide-base et demi-équations
3. Structure moléculaire et acidité
4. Eau amphotère et réactions acide-base
5. Définition du pH
6. Dilution et solutions tampons

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Un acide de Brønsted est une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+.
• Base de Brønsted : Une base de Brønsted est une espèce chimique capable de capter au moins un ion hydrogène H+.
• Ion hydrogène H+ : L’ion hydrogène H+ est l’entité transférée lors d’une réaction acide-base modélisée par Brønsted.
• Espèce HA : Une espèce notée HA correspond à l’acide d’un couple acide-base Brønsted.
• Espèce A- : Une espèce notée A- correspond à la base conjuguée du même couple acide-base Brønsted.

📝 Points essentiels

• Une réaction Brønsted modélise un transfert d’ion hydrogène H+ entre espèces chimique.
• Dans la représentation Brønsted, l’acide HA cède H+ et donne la base A- via la demi-équation HA = H+ + A-.

💡 Astuce mémo

Acide = cède H+, Base = capte H+ : pense à “cède” et “capte” comme opposés.

📖 2. Couples acide-base et demi-équations

🔑 Notions clés & Définitions