Flashcard: Introduction à l'acidité et au pH — 20 carte

Protocole expérimental — définition ?

Suite d’étapes précises pour tester une hypothèse.

Mettre en œuvre — rôle ?

Réaliser concrètement le protocole.

Noter observations — importance ?

Enregistrer des données précises et structurées.

Valider hypothèse — critère ?

Observations cohérentes avec l’hypothèse.

Répondre problématique — étape clé ?

Synthétiser résultats et justifier la conclusion.

pH-mètre — instrument ?

Mesure précise du pH par détection électrique.

Indicateurs colorés — usage ?

Estimation qualitative du pH.

Papier pH — avantage ?

Rapide, mais moins précis.

Calibration pH-mètre — nécessité ?

Assurer la fiabilité des mesures.

pH = -log[H3O+] — rôle ?

Calcul du pH à partir de [H3O+].

[H3O+] = 10^-pH — utilisation ?

Déterminer la concentration en ion hydronium.

Relation pH et concentration — principe ?

Logarithmique, plus [H3O+] élevé, plus pH faible.

Caractéristiques acides — présence ?

Hydrogène dans la molécule, capacité à céder H+.

Dissociation acides — réaction ?

HA + H2O → H3O+ + A-.

Ion hydronium — formation ?

H+ se lie à H2O pour former H3O+.

Calcul pH — formule ?

pH = -log[H3O+].

Dilution — effet sur pH ?

Augmente le pH, diminue [H3O+].

Réaction acido-basique — mécanisme ?

Transfert de H+ entre acide et base.

Propriétés solutions — caractéristique ?

pH indique acidité, neutralité ou basicité.

Solution neutre — pH ?

Environ 7, comme l’eau pure.