Flashcard: Introduction à l'équilibre chimique et pH — 20 carte

Évolution spontanée — définition ?

Processus naturel vers l’équilibre sans intervention extérieure.

Taux d’avancement — rôle ?

Mesure l’évolution d’une réaction par rapport à sa valeur maximale.

Activité — signification ?

Influence effective d’une espèce dans le quotient de réaction.

Constante d’équilibre — dépendance ?

Dépend uniquement de la température, pas du système initial.

pH — relation avec [H₃O⁺] ?

$pH=-\log([H_3O^+])$.

Ion oxonium — rôle ?

Définit l’acidité en solution aqueuse.

K_A — signification ?

Constante d’acidité, mesure la force d’un acide.

pK_A — relation avec K_A ?

$pK_A=-\log(K_A)$.

Analyse chimique — but ?

Identifier et quantifier les espèces chimiques.

Conductivité — dépendance ?

Liée à la concentration et aux ions en solution.

Absorbance — relation ?

$A_\lambda=\varepsilon_\lambda l c$.

Titrage — condition d’équivalence ?

$n_A/a = n_B/b$ à l’équivalence.

Facteur de dilution — formule ?

$F=V_{fille}/V_{mere} = c_{mere}/c_{fille}$.

Vitesse de consommation — formule ?

$v_{c,R}=-d[R]/dt$.

Loi d’ordre 1 — expression ?

$v_{c,R}=k[R]$.

Rendement — définition ?

Rapport entre masse expérimentale et maximale.

Vitesse — lien avec position ?

Vitesse = dérivée de la position par rapport au temps.

Frenet — composantes ?

Vitesse tangentielle et normale.

Énergie mécanique — composition ?

Somme de l’énergie cinétique et potentielle.

Force gravitationnelle — formule ?

$F=Grac{m_A m_B}{d^2}$.