Introduction aux acides et bases selon Brønsted

📋 Plan du Cours

1. Acide et base selon Brønsted
2. Couple acide-base et espèces amphotères
3. Mesure du pH et étalonnage du pH-mètre
4. pH d’une solution d’acide sulfurique
5. Solutions aqueuses acides et basiques
6. Réaction acide-base entre couples

📖 1. Acide et base selon Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+.
• Base : Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un ion hydrogène H+.
• Ion hydrogène H+ : L’ion hydrogène H+ est l’espèce transférée lors d’une réaction acide-base selon Brønsted.
• Base conjuguée : La base conjuguée est l’espèce obtenue quand un acide cède un ion H+.
• Acide conjugué : L’acide conjugué est l’espèce obtenue quand une base capte un ion H+.

📝 Points essentiels

• Selon Brønsted, l’acide AH cède H+ et devient A- : AH(aq) → A-(aq) + H+.
• La base A- capte H+ et devient l’acide conjugué AH : A-(aq) + H+ → AH(aq).
• Le transfert d’ion hydrogène relie directement les espèces acide et base dans les équations.
• Exemple acide-base : CH3CO2H(aq) → CH3CO2-(aq) + H+ lors de la cession de H+.
• Exemple inverse : CH3CO2-(aq) + H+ → CH3CO2H(aq) lors de la capture de H+.
• Un acide et une base sont définis par leur capacité à céder ou capter H+, pas par une couleur ou un goût.

💡 Astuce mémo

Acide = Cède H+ ; Base = Capte H+ (A→B : AH → A- + H+).

📖 2. Couple acide-base et espèces amphotères