Flashcard: Introduction aux Concentrations en Chimie — 22 carte

Molarité — définition ?

Concentration en moles par litre de solution.

Formule de la molarité

M = n / V, avec n en mol et V en L.

Pourcentage massique — rôle ?

Exprimer la proportion de soluté dans la solution.

Formule du pourcentage massique

(m_s / m_total) × 100.

ppm — définition ?

Parties de soluté par million de parties de solution.

Formule du ppm

(m_s / m_solution) × 10^6.

Solubilité — facteur ?

Nature du soluté, température, pression, pH.

Effet température — sur solides

Augmente leur solubilité.

Effet température — sur gaz

Diminue leur solubilité.

Pression — influence ?

Augmente la solubilité des gaz.

Ksp — définition ?

Produit de solubilité, indique la solubilité d’un sel.

Ksp — formule

[A+][B−], pour un sel dissocié en A+ et B−.

pH — définition ?

Logarithme négatif de [H+].

Formule pH

−log[H+].

Acide fort — dissociation ?

Complete dans l’eau, libère tous ses H+.

Exemple acide fort

HCl, dissocie totalement en H+ et Cl−.

Acide faible — dissociation ?

Partielle, Ka quantifie la dissociation.

Base faible — dissociation ?

Partielle, Kb mesure sa force.

Indicateurs — rôle ?

Changer de couleur selon le pH.

Exemple indicateur — phénolphtaléine

Incolore en acide, rose en basique.

Tampons — composition ?

Acide faible + base conjuguée ou inverse.

Capacité tampon — rôle ?

Résister aux variations de pH.