Flashcard: Introduction aux fondamentaux de la thermodynamique — 22 carte

Système thermodynamique — définition ?

Partie de l'univers étudiée, séparée par une frontière.

État — rôle ?

Caractérise la condition du système à un instant donné.

Processus — mécanisme ?

Transformation d’un état initial à un état final.

Équilibre thermodynamique — quand ?

Propriétés uniformes, pas de changement spontané.

Propriétés intensives — exemple ?

Température, pression.

Propriétés extensives — exemple ?

Volume, énergie totale.

Température — unité ?

Kelvin, Celsius, Fahrenheit.

Échelle Kelvin — point zéro ?

0 K, zéro absolu.

Pression — unité ?

Pascal (Pa).

Pression absolue — référence ?

Par rapport au vide parfait.

Pression gage — différence ?

Par rapport à la pression atmosphérique.

Loi zéro — principe ?

Si deux corps sont en équilibre avec un troisième, ils le sont entre eux.

Première loi — principe ?

Conservation de l’énergie.

Deuxième loi — principe ?

Augmentation de l’entropie, dégradation de la qualité de l’énergie.

Entropie — rôle ?

Mesure du désordre ou de l’irréversibilité.

Cycle thermodynamique — définition ?

Suite de processus qui ramène à l’état initial.

Processus quasi-statique — caractéristique ?

Se déroule lentement, proche de l’équilibre.

Processus isotherme — propriété ?

Température constante.

Processus isobare — propriété ?

Pression constante.

Processus isochore — propriété ?

Volume constant.

Concept de contrôle — importance ?

Permet de décrire et analyser l’évolution du système.

Propriétés du système — types ?

Intensives, extensives, spécifiques.