Introduction aux liaisons et structures chimiques

📋 Plan du Cours

1. Structure électronique atome
2. Règle de l'octet
3. Liaison covalente
4. Représentation de Lewis
5. Cohésion solide ionique
6. Cohésion solide moléculaire
7. Liaisons hydrogène
8. Solubilité des espèces
9. Dissolution ionique

📖 1. Structure électronique atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Couches électroniques : niveaux d’énergie dans lesquels se répartissent les électrons d’un atome, notés par un nombre principal n (ex : n=1, 2, 3, ...).
• Sous-couches (s, p, d, f) : subdivisions d’une couche électronique, caractérisées par leur forme et leur capacité maximale d’électrons.
• Capacité maximale des sous-couches : nombre d’électrons qu’une sous-couche peut contenir.
  • s : 2 électrons
  • p : 6 électrons
• Ordre de remplissage : séquence dans laquelle les sous-couches électroniques se remplissent, selon ****(voir section 2) : 1s – 2s – 2p – 3s – 3p.
• Electrons de valence : électrons présents dans la dernière couche électronique, déterminant la réactivité chimique de l’atome.

📝 Points essentiels