Flashcard: Introduction aux réactions acido-basiques — 16 carte

Acide — définition ?

Espèce chimique capable de libérer un proton (H⁺).

Base — rôle ?

Espèce chimique capable de capter un proton (H⁺).

Couple acide-base — composition ?

Acide et sa base conjuguée, noté AH/A-.

Réaction acide-base — mécanisme ?

Échange de protons entre deux espèces.

Structure liaison R-H — importance ?

Détermine la polarisation et l’acidité.

Acide carboxylique — groupe ?

Groupe carboxyle, COOH.

Ion carboxylate — formation ?

Déprotonation de l’acide carboxylique.

Ion aminoate — origine ?

Forme déprotonée d’une amine.

Amine — caractère ?

Généralement basique, avec groupe −NH₂.

pH — définition ?

Mesure logarithmique de l’acidité.

Concentration H3O⁺ — influence ?

Plus elle est élevée, plus le pH est bas.

Dilution — effet sur pH ?

Augmente le pH, rend la solution moins acide.

Indicateur coloré — principe ?

Change de couleur selon le pH.

Papier pH — utilisation ?

Estimation rapide du pH par couleur.

pHmètre — principe ?

Mesure électrique proportionnelle au pH.

Polarisation R-H — rôle ?

Influence la facilité de céder H⁺.