Flashcard: Introduction aux réactions redox et équilibres chimiques — 20 carte

Réactions acido-basiques — définition ?

Transfert de protons entre acide et base selon Brønsted-Lowry.

pH — rôle ?

Indicateur d’acidité ou de basicité d’une solution.

pOH — relation ?

pH + pOH = 14 à 25°C.

Kw — valeur ?

Kw = 10^{-14} à 25°C.

Logarithme décimal — propriété ?

log(ab) = log a + log b.

Équilibre redox — principe ?

Échange d’électrons entre oxydant et réducteur.

Couple redox — notation ?

Ox/Red, par exemple Ag+/Ag.

Nombres d’oxydation — définition ?

Nombre indiquant l’état d’oxydation d’un atome.

N.o. monoatomique — règle ?

Égal à la charge électrique de l’atome.

N.o. dans un composé — règle ?

Somme des n.o. = charge globale.

Relation de Nernst — formule ?

E = E° - (0,0592/n) log([Red]/[Ox]) à 25°C.

Pile électrochimique — rôle ?

Convertir énergie chimique en électrique.

Réactions aux électrodes — principe ?

Oxydation à l’anode, réduction à la cathode.

Espèce oxydante — rôle ?

Capte des électrons, elle est réduite.

Espèce réductrice — rôle ?

Perd des électrons, elle est oxydée.

Calcul du n.o. — règle ?

Application des règles de charge et électronégativité.

Variation du n.o. — lors d’oxydation ?

Augmente, l’atome est oxydé.

Variation du n.o. — lors de réduction ?

Diminue, l’atome est réduit.

Relation entre n.o. et électrons ?

|Δn.o.| = nombre d’électrons échangés.

Propriétés générales du n.o. — ?

Indicateur du transfert d’électrons dans une réaction redox.