Flashcard: Introduction aux réactions rédox — 24 carte

Réaction rédox — définition ?

Transfert d’électrons entre réactifs.

Transfert d’électrons — mécanisme ?

Mouvement d’électrons d’un réactif à un autre.

Couples oxydant/réducteur — rôle ?

Représentent la réaction d’échange d’électrons.

Demi-équations rédox — fonction ?

Décrivent séparément oxydation et réduction.

Oxydants principaux — exemples ?

O₂, Cl₂, MnO₄⁻.

Réducteurs principaux — exemples ?

Métaux des colonnes I et II.

Transfert d’électrons — dans réaction ?

Entre oxydant et réducteur.

Réactions en milieu acide — équilibrage ?

Avec H⁺ et H₂O.

Réactions en milieu basique — équilibrage ?

Avec OH⁻ après H⁺ neutralisé.

Titrage — définition ?

Dosage précis par réaction contrôlée.

Pression dans fluides — unité ?

Pascal (Pa), bar, atm.

Loi de Boyle-Mariotte — formule ?

P×V = constante (T, n fixés).

Equation des gaz parfaits — formule ?

PV = nRT.

Réaction rédox — exemple ?

Fer cédant des électrons au diiode.

Couple oxydant/réducteur — exemple ?

Fe³⁺ / Fe²⁺.

Demi-équation rédox — rôle ?

Equilibrer la réaction d’un seul couple.

Oxydants principaux — localisation ?

Corps simples à droite du tableau périodique.

Réducteurs principaux — localisation ?

Métaux de colonnes I et II.

Transfert d’électrons — conservation ?

Équilibré par demi-équations et électrons.

Réactions en milieu acide — intervention ?

H⁺ et H₂O pour équilibrer.

Réactions en milieu basique — étape ?

Ajout d’OH⁻ pour neutraliser H⁺.

Titrage — point d’équivalence ?

Réactifs en proportions stœchiométriques.

Pression — formule ?

P = F / S.

Loi de Boyle-Mariotte — validité ?

Gaz à faible pression, T, n fixés.