Flashcard: Les bases de la chimie acido-basique — 20 carte

pH — définition ?

Potentiel hydrogène, indicateur d’acidité ou basicité.

[H3O+] — relation avec pH ?

[H3O+] = 10^(-pH).

Solution acide — pH ?

Inférieur à 7.

Solution neutre — pH ?

Exactement 7.

Solution basique — pH ?

Supérieur à 7.

Produit ionique de l’eau ?

[H3O+][HO-] = 10^-14.

Espèce acide — définition ?

Capable de libérer H+.

Espèce basique — définition ?

Capable de capter H+.

Couple acide/base — exemple ?

CH3COOH / CH3COO-.

Réaction acido-basique — mécanisme ?

Transfert de H+ entre acide et base.

Autoprotolyse de l’eau — réaction ?

H2O + H2O = H3O+ + HO-.

Espèce amphotère — exemple ?

L’eau, pouvant agir comme acide ou base.

Neutralisation — principe ?

Acide et base produisent eau et sel.

Méthode pH — indicateurs ?

Changement de couleur dans zone de virage.

Papier pH — avantage ?

Simple, rapide, peu coûteux.

pH-mètre — avantage ?

Mesure précise après étalonnage.

Acide carboxylique — groupe ?

Groupe -COOH, libère H+.

Ion carboxylate — formation ?

Après perte de H+ du groupe -COOH.

Amine — structure générale ?

R-NH2, capable de capter H+.

Ion ammonium — formation ?

Amine capte H+ : R-NH2 + H+ → R-NH3+.