Flashcard: Les Bases et Acides de Brönsted — 18 carte

Acide de Brönsted — définition ?

Espèce capable de céder un ion H+.

Base de Brönsted — rôle ?

Espèce capable de capter un ion H+.

Demi-équation acide — exemple ?

AH → A− + H+.

Demi-équation base — exemple ?

B + H+ → BH.

Ion oxonium — rôle ?

Acide de Brönsted capable de céder H+.

Ion hydroxyde — rôle ?

Base de Brönsted capable de capter H+.

Structure acide — liaison polarisée ?

Liaison O–H ou N–H polarisée.

Structure base — doublets non liants ?

Présence de doublets non liants sur O ou N.

Couple acide-base — notation ?

Forme acide à gauche, base à droite.

Espèce amphotère — définition ?

Peut agir comme acide ou base selon le partenaire.

Exemple d’amphotère — ?

H2O ou HCO3−.

Transformation acide-base — principe ?

Transfert de H+ d’un acide à une base.

Équation de réaction — comment ?

Additionner les demi-équations du transfert H+.

Reconnaître réaction acide-base — critère ?

Présence d’un transfert de H+.

Variation pH — lien avec H3O+ ?

Le pH dépend de la concentration en H3O+.

Exemple d’équation — H2CO3 + HO− → ?

HCO3− + H2O.

Sécurité — précautions ?

Porter protections, éviter mélange acides/bases concentrés.

Rôle de H3O+ — dans acide ?

Céder H+ pour acidifier la solution.