Flashcard: Les équilibres acido-basiques en milieu tampon — 18 carte

Organisation du semestre BPC

Cours, TD, activités Moodle, enregistrements, amphithéâtre WEISS.

Équilibres chimiques à pH fixé

Réactions étudiées en fixant le pH avec solutions tampons.

Solution tampon — rôle ?

Limiter les variations de pH lors d’ajouts modérés d’acide ou base.

Pouvoir tampon — définition ?

Capacité d’un tampon à résister aux changements de pH.

Réactions à pH fixé — grandeur ?

Grandeurs standard de réaction sous pH constant.

Constante d’équilibre — rôle ?

Relie activités des espèces à l’équilibre.

Quotient de réaction — définition ?

Rapport des activités à un instant donné.

Évolution spontanée — critère ?

ΔrG<0 indique réaction spontanée dans le sens direct.

Enthalpie libre — symbole ?

ΔrG, indique la spontanéité.

Constantes d’équilibre biologiques — symbole ?

K_T, dépend de T, pH fixé.

État d’équilibre — signe ?

ΔrG=0, réaction à l’équilibre.

Sens d’évolution — à pH fixé ?

Selon que Γ’pH est inférieur ou supérieur à K’pH.

pH — définition ?

−log[H3O+], concentration en ions hydronium.

pKa — rôle ?

Caractérise l’acidité d’un couple AH/A−.

Réaction à pH fixé — expression ?

ΔrG=ΔrG°’pH+RT lnΓ’pH.

Tampon — principe ?

Mélange d’un acide faible et sa base conjuguée.

Capacité tampon — unité ?

Moles de H3O+ ou HO− pour ΔpH=1.

Relation Henderson-Hasselbalch

pH=pKa+log([A−]/[AH]).