Flashcard: Les états de la matière et changements d'état — 20 carte

États physiques de la matière

Solide, liquide ou gaz, selon la proximité et la mobilité des particules.

Changement d'état — définition ?

Transformation physique modifiant l'état sans changer la nature chimique.

Fusion — processus ?

Solide devient liquide, sans modification chimique.

Dissolution — processus ?

Espèce dispersée dans un solvant, sans modification chimique.

Énergie de changement d'état — rôle ?

Transfert thermique nécessaire pour changer d’état.

Réaction chimique — définition ?

Transformation d’espèces chimiques en d’autres, avec modification chimique.

Réactifs — rôle ?

Espèces chimiques consommées lors d’une réaction.

Produits — rôle ?

Espèces chimiques formées lors d’une réaction.

Équation chimique — fonction ?

Représente la réaction en respectant conservation des éléments.

Réactif limitant — définition ?

Réactif totalement consommé, limite la quantité de produits.

Liaisons chimiques — rôle ?

Relient les atomes dans une molécule, via doublets d’électrons.

Doublets liants — définition ?

Paires d’électrons partagées entre deux atomes.

Doublets non-liants — définition ?

Paires d’électrons non impliquées dans la liaison.

Quantité de matière (n) — unité ?

En moles, indique le nombre d’entités chimiques.

Constante d'Avogadro — valeur ?

6,022×10²³ entités par mole.

Masse molaire — unité ?

Grammes par mole (g/mol), masse d’une mole.

Nombres stœchiométriques — rôle ?

Coefficients équilibrant l’équation chimique.

Énergie de fusion — nature ?

Endothermique, nécessite apport d’énergie.

Énergie de vaporisation — différence ?

Plus grande que celle de fusion, pour passer de liquide à gaz.

Transformation physique — caractéristique ?

Modifie l’agencement moléculaire, pas la composition.