Flashcard: Les États de la Matière et leurs Transformations — 24 carte

États de la matière — définition ?

Solide, liquide, gazeux, selon la disposition des particules.

Particules — rôle ?

Unités microscopiques responsables des propriétés de la matière.

Changements d’état — mécanisme ?

Transformation à température constante, volume variable, masse conservée.

Mélanges vs corps purs — différence ?

Mélange : plusieurs espèces, corps pur : une seule espèce.

Propriétés physiques — exemple ?

Masse volumique, point de fusion, point d’ébullition.

Composition de l’air — principaux gaz ?

Azote (~78%), oxygène (~21%), autres gaz en faibles proportions.

Solubilité — définition ?

Quantité maximale de soluté dissous dans un solvant à une température.

Transformation chimique — exemple ?

Combustion, réaction acide-base, formation de précipité.

Espèces chimiques — unité microscopique ?

Atomes, molécules ou ions identiques.

Réactions chimiques — principe ?

Réorganisation des atomes, conservation de la masse, équation équilibrée.

Propriétés acido-basiques — mesure ?

pH, indicateur de l’acidité ou de la basicité.

Organisation de l’univers — origine ?

Big Bang, formation d’atomes, galaxies, étoiles, planètes.

État solide — particules ?

Proches, ordonnées, peu mobiles.

État liquide — particules ?

Proches, désordonnées, mobiles.

État gazeux — particules ?

Eloignées, très mobiles, désordonnées.

Particules — taille ?

Environ 10^-10 m, symbole spécifique.

Changement d’état — température ?

Se produit à une température spécifique, dépend de la pression.

Corps pur — composition ?

Une seule espèce chimique.

Mélange homogène — exemple ?

Eau salée, sirop, indiscernables à l’œil.

Mélange hétérogène — exemple ?

Eau + huile, eau + boue.

Propriétés physiques — importance ?

Caractérisent la matière, comme masse volumique, point de fusion.

Composition de l’air — influence ?

Détermine la masse volumique, la température d’ébullition.

Solubilité — dépendance ?

De la température, nature du soluté et du solvant.

Réaction chimique — microscopie ?

Réorganisation des atomes, formation de nouvelles substances.