Flashcard: Les Fondamentaux de la Chimie Atomique — 24 carte

Tableau périodique — organisation ?

Organisé par numéro atomique (Z).

Famille chimique — rôle ?

Partage propriétés chimiques similaires.

Configuration électronique — définition ?

Répartition des électrons dans les sous-couches.

Électrons de valence — localisation ?

Dernière couche électronique.

Stabilité gaz nobles — cause ?

Couche externe saturée.

Liaisons covalentes — mécanisme ?

Partage d’un doublet d’électrons.

Configuration électronique — construction ?

Remplissage selon règle de Hund.

Électrons de valence — importance ?

Déterminent propriétés chimiques.

Liaisons covalentes — représentation ?

Schéma de Lewis.

Gaz noble — configuration ?

Couche externe saturée, stable.

Configuration électronique — rôle dans ions ?

Gagne ou perd pour atteindre gaz noble.

Électronégativité — définition ?

Capacité d’attirer les électrons.

Liaisons polarisées — différence ?

Différence d’électronégativité > 0,4.

Polarité moléculaire — dépend de ?

Géométrie et polarisation des liaisons.

Géométrie moléculaire — détermination ?

Répulsion des doublets selon VSEPR.

Forme géométrique — influence ?

Propriétés physiques et chimiques.

Géométrie moléculaire — exemple ?

Tétraédrique, linéaire, pyramide, etc.

Polarité — définition ?

Présence d’un dipôle électrique net.

Électronégativité — variation ?

Augmente de gauche à droite, de bas en haut.

Liaisons polarisées — caractéristique ?

Charge partielle δ⁺ et δ⁻.

Centre de charge — rôle ?

Indique la distribution des charges.

Formes géométriques — principales ?

Linéaire, tétraédrique, bipyramidale, octaédrique.

Solubilité — dépend ?

Compatibilité de polarité soluté-solvant.

Miscibilité — définition ?

Capacité de deux liquides à se mélanger.