Flashcard: Les fondamentaux de la chimie liquide et gazeuse — 22 carte

Concentration en masse — définition ?

Quantité de soluté par volume, en g/L.

Quantité de matière — formule ?

n = m / M, en mol.

Concentration en quantité — formule ?

C = n / V, en mol/L.

Dissolution CaCl₂ — réaction ?

CaCl₂(s) → Ca²⁺ + 2 Cl⁻.

Volume molaire gaz — symbole ?

Vm, environ 22,4 L/mol à T/P standards.

Conductimétrie — mesure ?

Conductance G ou conductivité σ.

Conductance — relation ?

G = I / U, en Siemens.

Facteurs influençant conductance — exemples ?

Température, concentration, géométrie, nature des ions.

Loi de Kohlrausch — principe ?

σ = Σ λ_i × C_i pour faibles C.

Conductivité ionique — dépendance ?

De la nature et concentration des ions.

Gaz parfait — hypothèses ?

Molécules sans interaction, collisions élastiques.

Cm — unité ?

g/L.

n — unité ?

mol.

C — unité ?

mol/L.

Dissociation CaCl₂ — ions formés ?

Ca²⁺ et 2 Cl⁻.

Volume molaire — définition ?

Volume occupé par 1 mol de gaz.

Conductance G — unité ?

Siemens (S).

Facteurs influençant conductance — principaux ?

Distance, surface, température, nature, concentration.

Loi de Kohlrausch — application ?

Calcul de σ à partir de λ et C.

Conductivité ionique — unité ?

S·cm²/mol.

Gaz parfait — équation ?

PV = nRT.

Cm — formule ?

Cm = m / V.