Flashcard: Les fondamentaux de la chimie molécularle — 16 carte

Constante d’Avogadro — valeur ?

6,02 × 10²³ mol⁻¹

Quantité de matière (n) — unité ?

Mol

Masse molaire (M) — unité ?

g·mol⁻¹

Calcul par pesée — principe ?

Utilise la masse et M pour n.

Calcul volume/densité — formule ?

m = ρ × V.

Gaz parfait — volume molaire ?

Environ 24,0 L·mol⁻¹ à 20°C, 1 atm.

Équation d’état gaz — formule ?

PV = nRT.

Quantité de soluté (c) — unité ?

mol·L⁻¹ (molarité).

NA — rôle ?

Relie mol et entités.

N = NA × n — signification ?

Nombre d’entités, dépend de n.

n = m / M — relation ?

Convertit masse en mol.

V = n × V_m — formule ?

Calcule volume à partir de mol.

ρ — définition ?

Masse par volume.

d — définition ?

Rapport masse volumique / eau.

V_m — unité ?

L·mol⁻¹.

PV = nRT — rôle ?

Relie P, V, T, n.