Flashcard: Les fondamentaux des acides et bases en solution aqueuse — 20 carte

Autoprotolyse de l'eau — réaction ?

H₂O + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HO⁻

Constante d'équilibre de l'eau — symbole ?

Ke

Acide faible — définition ?

Ionisation partielle en solution aqueuse

Base faible — réaction avec l’eau ?

A⁻ + H₂O ⇄ HA + OH⁻

Calcul du pH — formule ?

pH = -log[H₃O⁺]

Diagramme de prédominance — but ?

Visualiser espèce majoritaire selon pH

Solution tampon — composition ?

Acide faible + base conjuguée

Titrage acido-basique — étape clé ?

Point d’équivalence

Indicateur coloré — rôle ?

Changer de couleur selon pH

Application en chimie — exemple ?

Contrôle du pH en biologie

Autoprotolyse — réaction ?

H₂O + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HO⁻

Ke — valeur à 25°C ?

10^(-14)

pKe — relation avec Ke ?

pKe = -log(Ke)

Acide faible — Ka ?

< 1

Base faible — Kb ?

< 1

pH d’un acide faible — dépend de ?

Ka, concentration, taux d’avancement

Taux d’avancement τ — définition ?

Proportion de réaction atteinte

Point d’équivalence — pH ?

Déterminé par la nature de la solution

Indicateur — critère de choix ?

Zone de virage contenant le pH d’équivalence

Application — exemple pratique ?

Dosage en médecine