Flashcard: Les fondements de la théorie acido-basique de Brönsted — 16 carte

Théorie de Brönsted — définition ?

Acide : donneur de H+ ; Base : accepteur de H+

Acide selon Brönsted — rôle ?

Céde un proton lors d'une réaction.

Base selon Brönsted — rôle ?

Capte un proton lors d'une réaction.

Couple acido-basique — exemple ?

HA / A⁻ ou NH₄⁺ / NH₃.

Ampholyte — définition ?

Espèce pouvant agir comme acide ou base.

Acide carbonique — formation ?

CO₂ dissous + H₂O → H₂CO₃.

Structure acide Brönsted — caractéristique ?

Liaison polarisée H–X, facile à rompre.

Structure base Brönsted — caractéristique ?

Atome avec doublets non liants pour capter H+.

Réaction acido-basique — principe ?

Échange de H+ entre deux couples.

Couples liés à CO₂ dans l’eau — exemples ?

CO₂/HCO₃⁻ et HCO₃⁻/CO₃²⁻.

Ampholyte — exemple ?

Eau (H₂O) ou ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻).

Structure d’un acide — rôle de la polarisation ?

Facilite la rupture de la liaison H–X.

Structure d’une base — rôle des doublets non liants ?

Capte le H+ grâce à ses doublets.

Couple acide/base — définition ?

Espèces liées par échange de H+.

Réaction entre acide éthanoïque et ammoniaque — type ?

Réaction acido-basique avec échange de H+.

Amphotérisme — concept ?

Espèce pouvant agir comme acide ou base.