Flashcard: Les propriétés des solutions et gaz parfaits — 22 carte

Gaz parfait — définition ?

Modèle sans volume ni interaction entre particules.

Variables d’état — exemples ?

Pression, volume, température, quantité de matière.

Pression partielle — rôle ?

Pression exercée par un seul gaz dans un mélange.

Mélange gazeux parfait — composition ?

Gaz non interactifs, miscibles en toutes proportions.

Fraction moléculaire — formule ?

n_i / n_total, proportion de moles d’un constituant.

Loi de Dalton — relation ?

P_i = F_i × P, avec F_i fraction molaire.

Vapeur saturante — définition ?

Pression de vapeur en équilibre avec liquide.

Loi de Henry — formule ?

C_i = a_i × P_i, relation concentration et pression.

Pression atmosphérique — dépendance altitude ?

Diminue avec l’altitude, P + ρgh = constante.

Solution aqueuse — composition ?

Mélange homogène d’eau et solutés dissous.

Eau polaire — influence ?

Interactions par liaisons hydrogène, propriétés uniques.

Liaisons hydrogène — rôle ?

Stabilisent la structure de l’eau liquide.

Viscosité — unité ?

Pa·s (ou Poiseuille).

Tension superficielle — définition ?

Énergie pour augmenter la surface liquide–air.

Fraction molaire — comment calculer ?

n_i / n_total, moles d’un composant sur total.

Concentration molaire — unité ?

Mol par litre (mol·L⁻¹).

Molalité — définition ?

Moles de soluté par kg de solvant.

Propriétés colligatives — exemples ?

Abaissement de la température de congélation, osmolarité.

Solution idéale — caractéristique ?

Osmolarité = activité, interactions négligeables.

Activité osmotique — formule ?

A = γ × ω, correction de l’effet réel.

Force ionique — formule ?

μ = 0.5 × Σ c_i Z_i², mesure d’interactions.

Dissociation électrolyte faible — α ?

Part de dissociation, α < 1, équilibre partiel.