Flashcard: Les règles du duet et de l’octet — 20 carte

Configuration électronique — définition ?

Répartition des électrons dans les niveaux et sous-niveaux.

Tableau blocs s et p — rôle ?

Classifie les éléments selon leur dernière orbitale occupée.

Électrons de valence — rôle ?

Impliqués dans la formation des liaisons chimiques.

Familles chimiques — propriété ?

Partagent le même nombre d’électrons de valence.

Gaz nobles — configuration électronique ?

ns² np⁶ (sauf He : 1s²), très stable.

Ion monoatomique — formation ?

Gagne ou perd des électrons pour atteindre une configuration stable.

Modèle de Lewis — représentation ?

Schéma avec doublets liants et non-liants.

Liaisons covalentes — énergie ?

Quantité d’énergie pour rompre la liaison.

Représentation molécules — schéma ?

Structure de Lewis illustrant électrons de valence.

Règle du duet — électrons ?

2 électrons pour la stabilité, surtout H et He.

Règle de l’octet — électrons ?

8 électrons de valence pour la stabilité.

Configuration électronique — importance ?

Détermine la position et la famille dans le tableau.

Blocs s et p — caractéristique ?

Dernière orbitale occupée, influence la valence.

Électrons de valence — détermination ?

Dernière couche électronique occupée.

Gaz noble — inertie ?

Très faible réactivité grâce à leur configuration stable.

Formation d’ions — principe ?

Atome gagne ou perd pour atteindre un gaz noble.

Doublet liant — représentation ?

Paired d’électrons partagés entre deux atomes.

Doublet non-liant — représentation ?

Paire d’électrons non partagée sur un atome.

Énergie de liaison — signification ?

Energie pour rompre une liaison covalente.

Schéma de Lewis — utilité ?

Visualise la structure électronique et la stabilité.