Quiz: Les solutions aqueuses en chimie — 8 domande

1. Dans une solution aqueuse, quel rôle joue l’eau ?

A. Elle sert uniquement à augmenter la masse du mélange

B. Elle est le solvant qui dissout le soluté

C. Elle est le soluté dissous dans un autre liquide

D. Elle est toujours le seul composé présent

Answer: (B)

Spiegazione

Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l’eau. Le soluté est l’espèce dissoute dans ce solvant.

2. Quelle affirmation décrit correctement une solution ionique ?

A. Le soluté se dissocie en ions et la solution conduit le courant

B. La solution ne contient jamais d’espèces dissoutes

C. Le soluté ne se disperse pas dans l’eau

D. Le soluté reste sous forme de molécules et la solution ne conduit pas le courant

Answer: (A)

Spiegazione

Dans une solution ionique, le soluté se dissocie en ions sous l’action de l’eau, ce qui permet la conduction électrique. Une solution moléculaire, elle, ne conduit pas le courant.

3. Que signifie qu’une solution soit saturée ?

A. Elle contient la quantité maximale de soluté dissous possible à cette température

B. Elle ne contient plus du tout de soluté

C. Elle contient toujours une masse de soluté égale à celle du solvant

D. Elle peut encore dissoudre beaucoup plus de soluté si on agite

Answer: (A)

Spiegazione

Une solution saturée a atteint la limite de solubilité : on ne peut plus y dissoudre de soluté supplémentaire. Cette limite dépend de la température.

4. Comment se calcule la concentration en masse d’une solution ?

A. Par le rapport de la masse de soluté sur le volume total de solution

B. Par le rapport du volume de soluté sur la masse de solution

C. Par la différence entre la masse du soluté et celle du solvant

D. Par le rapport de la masse du solvant sur le volume de solution

Answer: (A)

Spiegazione

La concentration en masse est définie par $c_m=m/V_{solution}$, avec la masse de soluté en grammes et le volume de solution en litres. Elle s’exprime en g·L⁻¹.

5. Quelle étape fait partie d’une préparation d’une solution par dissolution ?

A. Compléter ensuite dans une fiole jaugée jusqu’au trait avec de l’eau distillée

B. Faire bouillir la solution jusqu’à disparition totale du soluté

C. Mesurer directement la concentration avec une courbe d’étalonnage

D. Ajouter un volume de solution mère pour diminuer la concentration

Answer: (A)

Spiegazione

Pour préparer une solution par dissolution, on dissout d’abord le soluté puis on complète dans une fiole jaugée jusqu’au trait avec de l’eau distillée. La dilution concerne une autre méthode de préparation.

6. Lors d’une dilution, quelle relation relie la solution mère et la solution fille ?

A. $c_m\times V_m=c_f\times V_f$

B. $c_m\times c_f=V_m\times V_f$

C. $c_m+V_m=c_f+V_f$

D. $c_m\div V_m=c_f\div V_f$

Answer: (A)

Spiegazione

Lors d’une dilution, la quantité de soluté prélevée ne change pas, d’où la relation $c_mV_m=c_fV_f$. Le facteur de dilution peut alors s’écrire $F=c_m/c_f=V_f/V_m$.

7. À quoi sert une solution étalon dans un dosage par échelle de teintes ?

A. À rendre la solution inconnue toujours incolore

B. À augmenter la solubilité du soluté inconnu

C. À mesurer directement la masse du soluté dissous

D. À servir de référence de concentration connue pour comparer la teinte

Answer: (D)

Spiegazione

Une solution étalon a une concentration connue et sert de référence pour comparer visuellement la teinte d’une solution inconnue. Cette méthode est adaptée aux solutions colorées.

8. Dans un dosage par courbe d’étalonnage, comment détermine-t-on la concentration d’une solution inconnue ?

A. On ajoute un solvant jusqu’à disparition de la couleur

B. On compare seulement sa couleur à l’œil nu sans autre mesure

C. On calcule la concentration à partir de la masse du récipient

D. On mesure une grandeur liée à la concentration puis on lit la valeur sur la courbe

Answer: (D)

Spiegazione

On mesure d’abord une grandeur comme l’absorbance ou la masse volumique, puis on utilise la courbe d’étalonnage pour lire la concentration correspondante. La courbe est construite à partir de solutions étalon.