Flashcard: cinetique chimie CM 1 — 20 carte

Solubilité — définition ?

Quantité maximale de soluté dissous à une température donnée.

Solution saturée — définition ?

Contient la quantité maximale de soluté à une température donnée.

Solution non saturée — définition ?

Contient moins que la solubilité maximale.

Solution sursaturée — définition ?

Contient plus que la solubilité, instable et peut précipiter.

Dissolution — mécanisme ?

Disperser un soluté dans un solvant en surmontant les forces électrostatiques.

Équilibre de dissolution — rôle ?

Stabilise la concentration en ions, égalise dissolution et précipitation.

Réaction de dissolution — nature ?

Réversible, entre solide et ions en solution.

Constante Ks — rôle ?

Quantifie l’équilibre de dissolution d’un sel peu soluble.

Expression de Ks — formule ?

$ Ks = [M^{z+}]^a imes [X^{x-}]^b $.

Produit de solubilité — définition ?

Concentrations ioniques à l’équilibre de dissolution.

Précipitation chimique — condition ?

Concentration ionique dépasse la solubilité, formation de solide.

Effet ion commun — rôle ?

Diminue la solubilité en déplaçant l’équilibre vers la précipitation.

Influence du pH — sur ?

Modifie la solubilité des hydroxydes métalliques.

Solubilité des sels ioniques — dépend de ?

Nature chimique, température, ions en solution.

Calcul de S — basé sur ?

Ks et concentrations ioniques, en résolvant l’équation de dissolution.

Saturation — définition ?

Concentration maximale de soluté à l’équilibre.

Sursaturation — définition ?

Concentration supérieure à la solubilité, instable.

Relation S et Ks — pour un sel simple ?

S ≈ √Ks.

Effet de la température — sur Ks ?

Varie selon le sel, peut augmenter ou diminuer.

Activité du solide pur — valeur ?

Égale à 1 dans le calcul de Ks.