Flashcard: Maîtrise des entités chimiques et de la mole — 14 carte

Masse d’un atome — définition ?

Masse du noyau de l’atome.

Nombre d’entités — formule ?

N = m / m_{entité}.

Mole — nombre d’entités ?

6,02 × 10^{23} entités.

Constante d’Avogadro — valeur ?

NA = 6,02 × 10^{23} mol^{-1}.

Calcul du N — à partir de m ?

N = m / m_{entité}.

Conversion masse-quantité — formule ?

n = m / M.

Exemple pratique — masse molécule ?

Somme des masses atomiques des composants.

Masse atomique — unité ?

Unités de masse atomique (u).

Masse moléculaire — définition ?

Somme des masses atomiques des atomes dans une molécule.

Relation N et n — formule ?

N = n × N_A.

Masse d’une molécule — calcul ?

Additionner les masses atomiques de ses atomes.

Masse d’un ion polyatomique — exemple ?

m(NO_3^-) = 1×m(N) + 3×m(O).

Masse d’un atome — approximation ?

Égale à celle de son noyau.

Masse d’une molécule — calcul ?

Somme des masses atomiques de ses composants.