Unité de masse — définition ?
Mesure de la masse d’une entité chimique.
Masse molaire — rôle ?
Convertir la quantité de matière en masse.
Entité chimique — exemple ?
Atomes, molécules, ions.
Nombre d'Avogadro — valeur ?
6,02 × 10^23 entités/mol.
Quantité de matière — unité ?
Mol.
Calcul de n — formule ?
n = N / NA.
Calcul de N — formule ?
N = n × NA.
Masse molaire — unité ?
g/mol.
Volume molaire gaz CNTP — valeur ?
22,4 L/mol.
Relation V = n · Vm — rôle ?
Calculer volume à partir de mol.
Masse atomique — unité ?
u (unité de masse atomique).
Masse moléculaire — définition ?
Somme des masses atomiques des atomes dans une molécule.
Masse atomique relative — rôle ?
Comparer la masse d’un atome à 1/12 de C.
Relation m = n · M — signification ?
Masse en fonction de mol et masse molaire.
Relation N = n · NA — rôle ?
Lien entre nombre d’entités et mol.
Volume molaire à CNTP — valeur ?
22,4 L/mol.
Relation entre grandeurs chimiques — principe ?
Formules reliant masse, mol, volume.
Ions — exemple de cation ?
Na+, Ca2+.
Metti alla prova le tue conoscenze con 9 domande su Maîtrise des grandeurs chimiques fondamentales.
1. Qui a formulé, découvert, ou est crédité d’avoir proposé la notion de masse atomique en unité de masse atomique (u) ?
2. Quel est le rôle principal de la masse atomique et moléculaire exprimée en unités de masse atomique (u) dans les calculs chimiques ?
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