Flashcard: Maîtrise des réacteurs et cinétique chimique — 20 carte

Réacteur — définition ?

Enceinte où se produit une réaction.

Réacteur ouvert — rôle ?

Échange de matière et chaleur avec l’extérieur.

Réacteur fermé — caractéristique ?

Pas d’échange de matière avec l’extérieur.

Réacteur discontinu — type ?

Charge initiale, réaction, puis vidange.

Réacteur continu — avantage ?

Alimentation et sortie continues.

Réacteur piston — fonctionnement ?

Écoulement sans mélange, transformation progressive.

Classification par phase — exemple ?

Mono ou polyphasique.

Réaction simple vs multiple — différence ?

Une seule réaction vs plusieurs simultanées.

Conditions de réaction — types ?

Thermique, exo-, endo-, athermique.

Caractérisation réactionnelle — but ?

Relier progression, composition, conditions.

Réaction chimique — transformation ?

Dissociation et réorganisation des liaisons.

Avancement (ξ) — rôle ?

Indique la progression de la réaction.

Taux de conversion — formule ?

X = (n₀ - n)/n₀.

Réaction réversible — caractéristique ?

Atteint un équilibre dynamique.

Vitesse de réaction — dépendance ?

Concentrations, température, catalyseurs.

Loi d’Arrhenius — relation ?

k = A·e^(-E_a/RT).

Constante de vitesse — influence ?

Augmente avec la température.

Réactions multiples — modélisation ?

Équations bilan pour chaque réaction.

Facteur d’expansion chimique — formule ?

β = V_T / V_0.

Volume — dépendance ?

Température, pression, composition.