Flashcard: Maîtrise du titrage colorimétrique en chimie — 20 carte

Concentration molaire — définition ?

Moles de soluté par litre de solution.

Formule de C — ?

C = n / V, avec n en mol, V en L.

Conversion masse molaire — ?

n = m / M, avec m en g.

Titrage colorimétrique — principe ?

Changement de couleur lors de la réaction.

Fin du titrage — comment ?

Persistance de la couleur violette.

Verrerie nécessaire — exemples ?

Burette, pipette, erlenmeyer.

Réaction acide oxalique — permanganate — ?

Réaction redox entre H₂C₂O₄ et MnO₄⁻.

Masse molaire acide oxalique — ?

90 g/mol.

Masse KMnO₄ — pour 1L à C' — ?

m = C' × 157,9 g.

Volume équivalent Vₑ — rôle ?

Volume de titrant pour réaction complète.

Étude théorique — but ?

Comprendre relation volume, concentration.

Protocole de dosage — étape clé ?

Relevé précis de Vₑ.

Analyse Vₑ — importance ?

Calculer la concentration du titrant.

Interprétation — objectif ?

Vérifier cohérence et précision des résultats.

Relation réaction redox — ?

MnO₄⁻ réduit en Mn²⁺, oxalate oxydé en CO₂.

Masse molaire acide oxalique — calcul ?

90,03 g/mol.

Calcul masse KMnO₄ — ?

m = C' × V × 157,9 g.

Choix volume Vₑ — conseillé ?

Environ 10 mL pour précision.

Erreur fréquente — ?

Confondre concentration molaire et massique.

Interprétation — étape finale ?

Comparer Vₑ expérimenté à la valeur théorique.