Flashcard: Mesure du temps en chimie — 22 carte

Mesure du temps en chimie

Utilise la progression d’une réaction pour estimer la durée.

Calcul des masses chimiques

Relie masse, mol et masse molaire par m = n × M.

Masse de H2O

Environ 3,01×10⁻²⁶ kg par molécule.

NaOH vs glucose — masse ?

Masse molaire NaOH : 40 g/mol, glucose : 180 g/mol.

Préparer solution NaOH

Calculer la masse à partir de la concentration en masse et du volume.

Masse de glucose à dissoudre

M = n × 180 g/mol, selon la quantité de matière souhaitée.

Protocole expérimental

Étapes précises pour préparer la solution, incluant calculs de masse.

Transformation chimique sablier

Utilise la durée d’une réaction pour mesurer le temps écoulé.

Masse molaire — définition ?

Masse d’une mole d’une substance, en g/mol.

Nombre d’entités chimiques — rôle ?

Relie la quantité de matière au nombre d’atomes ou molécules.

Constante d’Avogadro

NA = 6,02×10²³ mol⁻¹, nombre d’entités par mole.

Mesure du temps — principe ?

Suivi de l’évolution d’un paramètre chimique.

Calcul masse d’une molécule

Masse molaire / NA, par exemple H₂O : 18 g/mol / NA.

Masse de H2O

Environ 3,01×10⁻²⁶ kg par molécule.

Masse de NaOH et glucose

M = masse molaire × mol, pour calculer la masse à dissoudre.

Préparer solution NaOH — étape clé

Calculer la masse à partir de la concentration et du volume.

Masse de glucose — formule

m = n × 180 g/mol, selon la quantité de mol souhaitée.

Protocole — étape cruciale

Calcul précis des masses, respect des consignes de sécurité.

Sablier chimique — principe

Utilise la durée d’une réaction pour mesurer le temps.

Formule brute — rôle

Indique la composition atomique d’une molécule.

Nombre d’entités — comment ?

N = n × NA, avec n en mol.

Constante d’Avogadro — valeur

6,02×10²³ mol⁻¹, nombre d’entités par mole.