Méthodes physiques en chimie analytique

1. 📌 L'essentiel

• La spectroscopie UV-visible étudie l’absorption de lumière dans la gamme 200-1000 nm pour analyser les molécules.
• La loi de Beer-Lambert : A ε × l × [X], relation entre absorbance, concentration, coefficient d’orption.
• La spectroscopie IR identifie les groupes fonctionnels par bandes caractéristiques (ex : C=O à 1700-1750 cm⁻¹).
• La conductimétrie mesure la conductance G = 1/R, dépendant des ions, de la surface, de la température.
• La conductivité σ est proportionnelle à la concentration et aux types d’ions : σ = ∑ λ_Xi × [Xi].
• Le dosage par étalonnage établit une relation linéaire A = k × C ou σ = k × C pour déterminer la concentration inconnue.
• La loi des gaz parfaits : P V = n R T, volume molaire V_m = R T / P, V_m ≈ 22,4 L à NTP.
• La modélisation des gaz parfaits est valable sous faibles pressions et températures modérées.
• La spectroscopie UV-visible et IR permettent une analyse non destructive, essentielle en recherche et contrôle.
• La conductimétrie et le dosage par étalonnage sont des techniques quantitatives rapides et précises.