Flashcard: Modèle atomique et propriétés périodiques — 24 carte

Modèle de Bohr — définition ?

Modèle atomique avec orbites quantifiées pour l’hydrogène.

Spectre de raies hydrogène — phénomène ?

Lignes lumineuses dues aux transitions électroniques.

Niveaux d’énergie — nature ?

Discrets et quantifiés selon n.

Structure électronique — éléments polyélectroniques ?

Configuration des électrons avec nombres quantiques.

Règles de remplissage — principe ?

Klechkowski, Hund, Pauli.

Tableau périodique — construction ?

Ordre croissant du numéro atomique.

Position d’un élément — déterminée par ?

Configuration électronique et famille.

Propriétés périodiques — exemples ?

Rayon, énergie d’ionisation, affinité, électronégativité.

Rayon atomique — tendance ?

Augmente vers la gauche et le bas.

Énergie d’ionisation — évolution ?

Augmente à droite, diminue en descendant.

Affinité électronique — tendance ?

Augmente vers la droite du tableau.

Électronégativité — variation ?

Augmente à droite et en haut.

Modèle de Bohr — formule Eₙ ?

$E_n = -13,6 / n^2$ eV.

Spectre de raies — série Balmer — caractéristiques ?

Transitions vers n=2, dans le visible.

Niveaux quantifiés — signification ?

Énergies fixes et discontinues.

Structure électronique — rôle des nombres quantiques ?

Définir orbitales et spins.

Règle de Klechkowski — principe ?

Remplissage selon n + l croissant.

Règle de Hund — principe ?

Maximiser électrons non appariés dans une sous-couche.

Tableau périodique — organisation ?

Par ordre croissant du numéro atomique.

Position d’un élément — dépend de ?

Configuration électronique, période, groupe.

Rayon atomique — influence ?

Structure électronique et charge nucléaire.

Énergie d’ionisation — dépend ?

Configuration électronique et distance du noyau.

Affinité électronique — caractéristique ?

Tendance à capter un électron.

Électronégativité — définition ?

Capacité à attirer les électrons en liaison.