Flashcard: Modèles et comportements des gaz — 18 carte

Gaz parfait — définition ?

Particules ponctuelles sans interaction, distribution Maxwell, pV = nRT.

Hypothèse du chaos moléculaire — rôle ?

Distribution homogène, isotrope et stationnaire des vitesses.

Distribution Maxwell — description ?

Répartition statistique des vitesses à l’équilibre.

Équation d’état du gaz parfait ?

pV = nRT.

Covolume molaire b — rôle ?

Correction pour le volume occupé par les particules.

Terme de cohésion a — rôle ?

Représente l’attraction entre molécules.

Modèle de Joule — principe ?

Énergie interne dépend uniquement de T.

Équation Van der Waals ?

(p + a(n/V)²)(V - nb) = nRT.

Développement du viriel — but ?

Décrire déviations du comportement idéal.

Facteur de compressibilité Z — valeur ?

Z = pV / nRT, indique déviation du modèle idéal.

Gaz parfait — hypothèses clés ?

Particules ponctuelles, sans interaction, distribution Maxwell.

Distribution Maxwell — caractéristique ?

Répartition isotrope, homogène des vitesses.

Covolume b — unité ?

Volume par mole.

Paramètre a — effet ?

Augmente la pression effective en attirant les molécules.

Énergie interne Joule — formule ?

U_J(T) = U₀ + n C_V T.

Point critique — conditions ?

dp/dV=0 et d²p/dV²=0.

Zone de coexistence — définition ?

Région où liquide et gaz coexistent.

Transition liquide-gaz — caractéristique ?

Changement d’état lors du passage sur courbe de saturation.