Principes de la corrosion et protection des métaux

📋 Plan du Cours

1. Corrosion des métaux
2. Réaction rédox
3. Couples rédox
4. Classification électrochimique
5. Demi-équations rédox
6. Équilibrage électrons
7. Protection contre corrosion
8. Protection cathodique
9. Passivation des métaux
10. Pouvoir oxydant croissant
11. Pouvoir réducteur croissant

📖 1. Corrosion des métaux

🔑 Notions clés & Définitions

• Corrosion des métaux : réaction chimique naturelle d’oxydoréduction qui détériore les métaux au fil du temps, accentuée par la présence d’oxygène, d’eau et de sel. Lors de cette réaction, les métaux s’oxydent.
• Réaction d’oxydoréduction : réaction chimique impliquant un transfert d’électrons entre un réducteur (métal qui perd des électrons) et un agent oxydant (qui gagne des électrons), selon PERROUX (date).
• Corps rédox : deux couples rédox mis en jeu dans une réaction, où l’un devient oxydant et l’autre réducteur, permettant de prévoir la possibilité d’une réaction rédox (voir section 3).
• Pouvoir oxydant croissant : ordre des ions ou éléments selon leur capacité à oxyder un autre élément, utilisé pour déterminer la spontanéité d’une réaction rédox, tel que présenté par PERROUX (date).
• Protection contre la corrosion : ensemble de méthodes visant à empêcher ou ralentir la détérioration des métaux, notamment par passivation ou utilisation d’anodes sacrificielles (voir section 7).
• Corrosion accentuée : phénomène où la présence d’oxygène, d’eau ou de sel…