Flashcard: Principes de l'équilibre chimique — 20 carte

Transformation non totale — définition ?

Réaction où réactifs et produits coexistent à l’état final.

Équilibre chimique — rôle ?

État stable où réaction directe et inverse coexistent sans changement net.

Taux d’avancement — signification ?

Rapport entre avancement final et maximum, indicateur de progression.

Quotient de réaction — nature ?

Rapport sans dimension des activités des produits sur réactifs.

Activités des espèces — définition ?

Grandeur sans unité modélisant la capacité à réagir.

Constante d’équilibre — dépendance ?

Dépend uniquement de la température, sans unité.

Critère d’évolution spontanée — principe ?

Le système évolue pour que $Q_r$ tende vers $K(T)$.

Réactions d’oxydo-réduction — mécanisme ?

Transfert d’électrons entre oxydant et réducteur, modélisé par demi-équations.

Caractère total — signification ?

Tous les réactifs sont complètement consommés, $ au=1$.

Sens d’évolution — définition ?

Direction dans laquelle le système tend à évoluer spontanément.

Transformation non totale — signature ?

Présence simultanée de réactifs et produits en quantités significatives.

Équilibre chimique — caractéristique ?

$Q_r = K(T)$, coexistence stable sans évolution.

Taux d’avancement — valeur 𝜏=1 ?

Réaction totale, tous les réactifs consommés.

Quotient de réaction — formule ?

$Q_r = rac{ ext{Activités des produits}}{ ext{Activités des réactifs}}$.

Activité — rôle ?

Modélise la capacité d’une espèce à réagir.

Constante d’équilibre — valeur ?

Valeur caractéristique à une température, sans unité.

Critère d’évolution — principe ?

$Q_r$ tend vers $K(T)$, direction dépendant de leur comparaison.

Réaction d’oxydo-réduction — caractéristique ?

Transfert d’électrons, modélisé par couples et demi-équations.

Caractère total — conséquence ?

Réactifs entièrement transformés, $ au=1$.

Sens d’évolution — détermination ?

Comparaison entre $Q_r$ et $K(T)$.